普通高等教育"十二五"规划教材:医用无机化学.pdf

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《普通高等教育"十二五"规划教材:医用无机化学》可作为医药院校的中医学、临床医学、口腔医学、医学贸易等专业本科生的医用无机化学课程教材,也可供高等院校相关专业师生参考。

目录
第一章溶液1
第一节溶液浓度的表示方法1
一、物质的量浓度1
二、质量摩尔浓度2
三、质量浓度2
四、摩尔分数3
五、质量分数3
六、体积分数3
第二节非电解质稀溶液的依数性4
一、溶液的蒸气压下降4
二、溶液的沸点升高5
三、溶液的凝固点降低6
四、溶液的渗透压7
习题12
第二章化学热力学基础14
第一节热力学中常用术语14
一、系统和环境14
二、状态和状态函数15
三、过程和途径15
四、热和功16
五、相16
第二节化学反应的热效应16
一、热力学第一定律16
二、等压反应热和等容反应热17
三、热化学方程式18
四、反应热的计算20
第三节化学反应的方向和吉布斯自由能23
一、自发过程24
二、吉布斯自由能24
三、标准吉布斯自由能的变化25
第四节化学反应的限度和标准平衡常数26
一、标准平衡常数26
二、标准平衡常数和标准吉布斯自由能28
三、多重平衡29
四、化学平衡的移动29
习题31
第三章化学反应速率33
第一节化学反应速率的表示方法33
一、化学反应的平均速率33
二、化学反应的瞬时速率35
第二节反应机理35
一、元反应和非元反应36
二、反应分子数36
第三节化学反应速率理论简介36
一、碰撞理论与活化能37
二、过渡态理论简介38
第四节影响反应速率的因素39
一、浓度对反应速率的影响39
二、温度对反应速率的影响43
第五节催化剂对化学反应速率的影响45
一、催化剂及催化作用45
二、催化作用理论46
三、生物催化剂――酶48
习题49
第四章电解质溶液50
第一节强电解质溶液理论50
一、电解质溶液的依数性50
二、强电解质溶液理论要点51
三、离子的活度和活度因子51
第二节酸碱理论54
一、酸碱的质子理论54
二、酸碱的电子理论简介58
第三节酸碱溶液pH的计算59
一、一元弱酸或弱碱溶液59
二、同离子效应与盐效应61
三、多元酸碱溶液62
四、两性物质溶液64
第四节缓冲溶液67
一、缓冲作用原理67
二、缓冲溶液pH的计算68
三、缓冲容量70
四、缓冲溶液的选择和配制72
五、血液中的缓冲系73
第五节难溶强电解质的沉淀溶解平衡75
一、溶度积和溶度积规则75
二、沉淀?踩芙馄胶獾囊贫?77
【知识链接】缓冲溶液在医药领域中的应用简介80
习题82
第五章氧化还原反应84
第一节氧化还原反应的基本概念84
一、氧化值84
二、氧化还原反应85
三、氧化还原反应方程式的配平86
第二节电极电势87
一、原电池87
二、电极电势89
三、影响电极电势的因素92
第三节电极电势的应用95
一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱95
二、判断氧化还原反应进行的方向95
三、判断氧化还原反应进行的限度96
四、计算溶度积K??sp97
五、元素电势图及其应用98
第四节电势法测定溶液的pH(自学)100
一、参比电极100
二、指示电极101
三、电势法测定溶液的pH101
习题102
第六章原子结构和元素周期律104
第一节核外电子运动状态及特性104
一、原子结构的认识史104
二、电子的波粒二象性105
三、海森堡测不准关系106
第二节核外电子运动状态的描述107
一、电子运动的波动方程式107
二、波函数与量子数107
三、概率密度和电子云110
四、波函数的有关图形表示110
第三节原子核外电子排布和元素周期律114
一、鲍林原子轨道近似能级图114
二、原子核外电子的排布与电子结构115
三、电子层结构与元素周期表117
四、元素某些性质的周期性(自学)119
【知识链接】重要的生命元素和人体健康120
习题130
第七章共价键与分子间力132
第一节现代价键理论132
一、氢分子的形成132
二、现代价键理论基本要点133
三、共价键的类型133
四、键参数(自学)134
第二节杂化轨道理论136
一、杂化轨道理论基本要点136
二、杂化轨道的类型136
第三节价层电子对互斥理论139
一、价层电子对互斥理论基本要点139
二、应用价层电子互斥理论判断分子的空间构型140
第四节分子间的作用力141
一、分子的极性与分子的极化141
二、范德华力142
三、氢键144
习题146
第八章配位化合物147
第一节配位化合物的基本概念147
一、配位化合物的定义147
二、配合物的组成148
三、配合物的命名149
四、配合物分类150
第二节配合物的价键理论152
一、价键理论的基本要点152
二、外轨配合物和内轨配合物153
三、配合物的磁矩154
第三节配位平衡155
一、配位平衡常数155
二、配位平衡的移动156
【知识链接】配合物在医药学上的应用160
习题163
附录165
附录一国际单位制的基本单位(SI)165
附录二平衡常数表165
附录三一些物质的基本热力学数据169
附录四一些还原半反应的标准电极电势171
参考文献175
元素周期表

序言
医用无机化学是医药院校学生的必修基础课,它的教学目的是使学生掌握物质结构概念、元素周期律、溶液理论、化学平衡等基本理论,为学生提供必要的基础理论、基本知识和基本技能,使其逐步养成辩证唯物主义的观点、科学的工作方法,逐渐提高学生分析问题和解决问题的能力,从而为学生后续课程的学习及今后的工作和科研奠定必要的基础。
为了适应我国高等医学教育的改革和发展,编者参阅了国内外新近出版的化学类教科书,总结了多所学校的多年教学实践经验,分析了各校新的教学时数和教学要求,特编写这本《医用无机化学》教科书。本教材可供教学时数为30~50的临床医学、口腔医学、医学检验、中西医结合等各类医学相关专业使用。
在编写本教材的过程中,始终贯彻执行教育部的教材编写“五性”原则,即教材的科学性、继承性、先进性、启发性和适应性。同时考虑到《医用无机化学》课程在医学院校整体学时数偏少的实际情况,在内容选取上做了仔细探讨。既要保证本课程的系统性、合理性,又要紧密联系医药学,有适用性和精炼性。在编写时,尽量做到层次分明,简练易懂,并且在多个章节融入了与医药有密切联系的相关专题供学生阅读,以便理论联系实际,增强学习兴趣。
本书是湖南中医药大学、长春中医药大学、安徽中医药大学、皖南医学院、河南中医学院、河北中医学院和成都中医药大学等七所中医院校合作的协编教材,是多个院校的教师教学经验的合作产品。在编写过程中,我们参考了近几年出版的《无机化学》、《医用化学》、《生物无机化学》等教材,在此向这些教材的编者表示感谢。
本书的编写得到了湖南中医药大学校领导、教务处和药学院领导的大力支持,得到了化学工业出版社的指导和帮助,在此谨向给予支持和帮助的各位领导和诸位同志致以崇高的敬意和衷心的感谢!
由于编写时间较短,参编人员较多,加之我们的学术水平和编写能力有限,疏漏、不妥之处在所难免,诚恳希望读者批评指正。
编者2013年10月

文摘
版权页:



二、状态和状态函数
在热力学中,着重研究的是系统状态的变化。而系统的状态是通过某些物理性质,如温度、压力、体积、浓度、密度等;以及某些化学性质,如化学成分等来规定的。当系统的这些性质都具有确定的数值时,系统处在一定的状态。当系统某些性质发生改变时,系统的状态也就改变。换句话说,如果一个系统前后处在两种状态,则其性质必然不同。决定系统状态的那些物理量称为系统的性质。系统的状态(state)就是这些性质的综合表现。
对于同一系统,各个性质之间是互相制约的。例如,如果讨论的系统是理想气体,当其处于某一状态时,性质之间的相互制约关系可由气体方程式表示:pV=nRT,不难看出,当该系统的四个状态性质温度T、压力P、体积V、物质的量n中的三个被确定时,理想气体系统的状态就被确定。当其中任意一个状态性质发生改变时,则理想气体系统的状态随之而变。实际上上述每一个状态性质均可看作是状态的函数。在热力学上,把确定系统状态的物理量1(如温度、压力、体积等)称为系统的状态函数(state function)。
状态函数的特征就是当系统状态发生变化时,状态函数的改变量只取决于系统的始态和终态,而与过程中经历的途径或方式无毙。例如,讨论的系统是一杯水,这系统的状态由其温度和体积来规定,一这杯水的体积为100mL,温度为290K,如果将这杯水的温度升高到320K,无论是将这杯水直接加热到320K,还是先加热到350K,再降温到320K,系统温度变化都是一样的。
状态函数可分为广度性质和强度性质两类。
三、过程和途径
系统状态发生变化的经过称为过程。为了便于研究,有时过程必须在一定条件下进行。如果系统的状态变化时,与环境不进行热交换,则此经过称为绝热过程;如果系统的状态变化时,若体积保持不变,则此经过称为定容过程;如果系统的状态变化时,温度保持不变或压力保持不变,则此经过称为定温过程或定压过程。如果系统由某一状态出发,经过一系列的变化又回到原来的状态,这种经过称为循环过程。

内容简介
《医用无机化学》根据医药院校的医学及相关专业的教学要求和教学时数进行内容的取舍,介绍基本理论的同时强调实用性,并注重与医学相关知识的衔接。全书内容包括:溶液、化学热力学基础、化学反应速率、电解质溶液、氧化还原反应、原子结构和元素周期律、共价键与分子间力、配位化合物。

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